Урок 13 березня

Тема: Фізичні властивості кислот.
Пропоную пригадати основні класи нерганічних сполук
Уважно прочитайте матеріали підручника стор. 159-161(автори Попель П.П., Крикля Л.С.)
Короткий конспект теми робимо в робочих зошитах.

Класифікація кислот.

Кислоти поділяють:
а) за основністю на одно-, двох-, три-і багатоосновні (табл. 4).

Таблиця.  Класифікація кислот за основністю


б) за складом на оксигеновмісні й безоксигенові (табл. 5).

Таблиця. Класифікація кислот за складом кислоти     
      

Мал. 6. Звичайний оцет.

Звичайний оцет — це розчин оцтової кислоти

Ознайомтеся зі зразками кислот

Фізичні   властивості   кислот. За стандартних умов багато кислот — рідини (H₂S0₄, HN0₃), але є й тверді кислоти — ортофосфатна Н₃Р0₄, метафосфатна НРОз, силікатна (драглиста маса) H₂Si0₃. Всі кислоти важчі за воду. Деякі кислоти леткі (НСl, HN0₃), вони мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні.

Кислоти — їдкі речовини. Особливо небезпечні сульфатна, нітратна та хлоридна кислоти. Вони роз'їдають папір, деревину, тканини. Бризки кислот, що потрапили на шкіру, можуть спричинити хімічний опік. Тому поводитися з кислотами треба обережно. Особливо слід берегти очі. В хімічних лабораторіях під час роботи з кислотами очі захищають окулярами. Якщо бризки кислоти потрапили на шкіру або в очі, їх треба негайно змити великою кількістю води і звернутися до медпункту.

Агрегатний стан 
За нормальних умовах (при температурі 0°C) кислоти можуть бути як твердими речовинами, так і рідинами.

Твердою речовиною є ортофосфатна H3PO4, силікатна H2SiO3,оцтова CH3COOH, борна H3BO3, та лимонна кислоти.

У рідкому агрегатному стані знаходиться сульфатна H2SO4 і нітратна HNO3 кислоти.

Деякі кислоти взагалі не існують у чистому вигляді, а являють собою водні розчини.

Наприклад, при розчиненні у воді відповідних газів, утворюється фторидна HF, хлоридна HCl, бромідна HBr, йодидна HI і сульфідна H2S кислоти. У вигляді розбавлених водних розчинів існує сірчиста кислота H2SO3.

Колір

Водні розчини кислот, як правило, є безбарвними.

Запах

Деякі кислоти є леткими і в концентрованому вигляді мають різкий запах.

Наприклад, різкий характерний запах має концентрована нітратна і концентрована хлоридна кислоти. Напевно, ні з чим іншим неможливо переплутати характерний запах оцтової кислоти. Сульфідна кислота H2S має специфічний «аромат» сірководню, що нагадує запах тухлих яєць.
Розчинність кислот у воді  

У переважній більшості, кислоти добре розчиняються у воді. Практично нерозчинною є силікатна кислота H2SiO3. Погано розчиняється у воді борна кислота H3BO3.
Для закріплення знань про фізичні властивості кислот перегляньте презентацію

Правила безпеки при роботі з кислотами

Сульфатна, хлоридна, оцтова кислоти можуть викликати сильні опіки, руйнувати тканини. Тому при роботі з кислотами необхідно дотримуватися певних застережних заходів.

Зверни увагу!

Якщо кислота потрапила на одяг або на поверхню тіла, то її необхідно дуже швидко змити великою кількістю проточної води, або ж нейтралізувати розведеним нашатирним спиртом.

Якщо кислота потрапила на дерев'яну, металічну, або на іншу поверхню, її нейтралізують вапном, крейдою або содою.

Кислоти необхідно зберігати у добре закритому посуді і в недоступному для дітей місці. Обов'язково на тарі повинна бути етикетка з назвою кислоти.

Сульфатна кислота є сильнішою кислотою, ніж хлоридна. Концентрована сульфатна кислота обвуглює цукор, дерево, бавовну, вовну і викликає дуже глибокі опіки шкіри. При її розведенні водою виділяється велика кількість теплоти.

Зверни увагу!

При приготуванні розчину сульфатної кислоти, необхідно дотримуватися наступного правила: кислоту наливають у воду тонким струменем по стінці скляного посуду, але не навпаки.

Для перевірки знань пройди тестування