Урок 30 березня

Тема уроку: Фізичні властивості основ.

Виконайте інтерактивну вправу "Номенклатура основ"

За нормальних умов розчинні у воді основи — луги — тверді кристалічні, білого кольору речовини. Вони нелеткі і не мають запаху.Переважно всі вони розчиняються у воді в будь-яких відношеннях, утворюючи прозорі розчини, мильні на дотик. Кальцій гідроксид малорозчинний. Під час розчинення лугів у воді виділяється тепло. Основи, утворені лужними та лужноземельними металами, гігроскопічні, роз'їдають органічні речовини (целюлозу, білок). Звідси пішли назви натрій і калій гідроксидів, відповідно: їдкий напір і їдке калі. У зв’язку з цим під час роботи з лугами необхідно дотримуватися поданих нижче правил техніки безпеки .

Нерозчинні основи — тверді речовини з різним забарвленням: ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)2, зеленувато-білий; ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)₃ — бурий; цинк гідроксид Zn(OH)₂ — білий, купрум(ІІ) гідроксид - синій. 

Заходи безпеки під час роботи з лугами. Відомо, що з розчинами лугів необхідно поводитися дуже обережно, оскільки вони роз’їдають шкіру, слизову оболонку очей, напір, тканину. Тверді луги ще інтенсивніше діють на органічні речовини. Для них властиве явище гігроскопічності (вбирання водяної пари з повітря), тому їх не можна брати руками.

Отже, під час роботи з твердими лугами та їх розчинами треба дотримуватися правил безпеки, зокрема:

• тверді луги (гранули) тримати в закритій посудині, щоб ізолювати від вологи й вуглекислого газу, який є в повітрі;
• не брати речовини руками, не розбризгуваги;
• працюючи з розчинами, треба поводитися дуже акуратно, стежити, щоб луг не потрапляв на одяг, зошити й книжки, не розливати його па робочому місці;
• одягнути халат або фартух, гумові рукавиці й захисні окуляри, якщо досліди виконуються з концентрованими лугами.

Якщо луг потрапив на шкіру, треба негайно змити це місце великою кількістю проточної води й нейтралізувати розчином борної або лимонної кислоти. Якщо опіки сильні, потрібно обов’язково звернутися до лікаря.

Якщо луг потрапив у очі, треба їх ретельно промити розчином борної кислоти й також звернутися до лікаря.

Класифікація основ

До розчинних основ належать 

• гідроксиди лужних металів (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH); 
• гідроксиди лужно-земельних металів 

Всі інші основи - нерозчинні.

Однокислотні основи містять одну гідроксильну групу: NaOH, CuOH.

Двокислотні основи містять дві гідроксильні групи: Ca(OH)₂, Cu(OH)₂.

Багатокислотні основи містять більше, ніж дві гідроксильні групи: Fe(OH)₃.

Виконайте інтерактивну вправу "Класифікація основ" 

Розчинність основ у воді

За розчинністю у воді ці сполуки ділять на дві групи: луги і практично нерозчинні основи . У свою чергу, луги ділять на добре розчинні у воді і малорозчинні основи. 

Загальновстановлених, чітких меж між добре розчинними, малорозчинними і практично нерозчинними у воді речовинами не існує, тому довідкові дані, взяті з різних джерел, можуть дещо відрізнятися одні від одних. Наведемо відомості про розчинність лугів, яких ми дотримуватимемося.

Класифікація лугів за їх розчинністю у воді:

LiOH — літій гідроксид                             NaOH — натрій гідроксид KOH — калій гідроксид RbOH — рубідій гідроксид CsOH — цезій гідроксид FrOH — францій гідроксид Ba(OH)2 — барій гідроксид Ra(OH)2 — радій гідроксид

Ca(OH)2 — кальцій гідроксид Sr(OH)2 — стронцій гідроксид

Зверни увагу!

Майже всі інші основи (гідроксиди металів) є практично нерозчинними.

Забарвлення основ

Більшість основ — речовини білого кольору. Проте, існують гідроксиди металів, які мають забарвлення.

Колір основи	Приклади
Білий	LiOH — літій гідроксид Mg(OH)2 — магній гідроксид Ca(OH)2 — кальцій гідроксид
Жовтий	CuOH — купрум(I) гідроксид
Світло-рожевий (при контакті з киснем повітря забарвлення стає коричневим)	Mn(OH)2 — манган(II) гідроксид
Червоно—коричневий	Fe(OH)3 — ферум(III) гідроксид
Білий з зеленуватим відтінком (при контакті з киснем повітря забарвлення стає темнішим)	Fe(OH)2 — ферум(II) гідроксид
Світло зелений	Ni(OH)2 — нікель(II) гідроксид
Синій	Cu(OH)2 — купрум(II) гідроксид